校准ph电极时缓冲液的工作原理

在保养水质检测仪的电极时缓冲液是必须要准备的物品。它最常用的功能就是保持电极校准溶液的性质不会出现变化，比如在校准PH电极时就必须要用到它。该溶液通常由弱碱和其共轭酸（或弱酸及其共轭碱）组成，例如校准水质检测仪的ph电极时这种溶液可以平衡酸碱度。这样就能更好的控制ph反应，简单的来说缓冲溶液是即使加入少量酸/碱后也能时pH值不变的溶液。今天我们主要想为大家介绍校准ph电极时缓冲液的工作原理。

校准ph电极时缓冲液的工作原理如下：

碱缓冲液的作用：碱性缓冲液含有弱碱（BOH）及其与强酸（BX）的盐。因此，除了H3O +和OH-之外，缓冲溶液含有大量的弱碱性BOH和阳离子B +（来自盐BX的离解）。

向碱性缓冲液中加入酸或碱导致下列反应：

在校准水质检测仪的ph电极时，缓冲溶液中加入酸或碱确实引起缓冲酸（或碱）和盐的浓度变化，但由于缓冲溶液中这些浓度相对高得多，所以缓冲液的酸或碱的比例不会出现变化。

酸性缓冲液的作用：酸性缓冲液含有相对大量的弱酸（HA）及其盐与强碱（如NaA）。因此，除了H3O +和OH-以外，缓冲溶液含有大量的HA和A-（由于盐的离解）。

加入少量强酸会引起反应，

以等量的>A与H3O +结合得到相同量的未离解的弱酸HA的方向进行。因此，加入的酸被缓冲液中高浓度的阴离子（来自盐）吸收。只要添加的强酸量较少，盐浓度和弱酸（HA）的浓度变化就很小。因此，通过向缓冲溶液中加入强酸，酸与盐的比例不会明显变化。

 

以正向进行添加，能导致以缓冲酸为代价形成等量的盐。只要加入很小的碱量，弱酸与盐的比例就基本保持不变，而pH值的的变化基本不会太大。

以上就是校准ph电极时缓冲液的工作原理，大家在了解之后可以多加利用。